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title: 盖斯定律
description: "介绍盖斯定律的定义和应用方法，用于计算反应热。"
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### 定义

化学反应的反应热只与反应始末状态有关，与反应路径无关。一步完成或分步完成的反应热相同。

### 应用

部分反应进行很慢，不容易直接发生或是对直接测量反应热造成困难的实验，利用盖斯定律可以**间接**把它们的反应热计算出来。

**例如：**
$\ce{C (s) + 1/2O2 (g) = CO (g)}$ 该反应的 $\Delta H$ 无法直接测得。

但下列两个反应的 $\Delta H$ 可以直接测得：

$\ce{C(s) + O2(g) = CO2(g)}\quad①  \qquad \Delta H_1 = -393.5 \text{ kJ/mol}$

$\ce{CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)}\quad② \qquad \Delta H_2 = -283.0 \text{ kJ/mol}$

在此温度下，$\ce{C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)}$ 反应的 $\Delta H = \Delta H_1 - \Delta H_2 = -110.5 \text{ kJ/mol}$

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**方程式组装要点：**

| 操作类型 | 方程式变化             | $\Delta H$ 变化                |
| :------- | :--------------------- | :----------------------------- |
| **N 倍** | 各物质系数变为 N 倍    | $\Delta H$ 变为 N 倍           |
| **逆写** | 反应物和生成物互换位置 | 等值异号（数值不变，正负改变） |
| **相加** | 多个方程式相加         | $\Delta H$ 相应相加            |

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**推导过程：**

② 式逆写为 $\ce{CO2(g)=CO(g) +1/2O2(g)}\quad③\qquad\Delta H_3=+283.0\text{ KJ/mol}$

① 式与 ③ 式相加后，消去 $\ce{CO2(g)}$ 和 $\ce{1/2O2(g)}$ ,

方程式变化为：

$\ce{C(s) +1/2O2(g)=CO(g)}\qquad\Delta H=\Delta H_1+\Delta H_3=\Delta H_1-\Delta H_2=-110.5\text{ KJ/mol}$