离子检验

大题通用术语：取少量待测液于洁净试管中，滴加……，观察……

阳离子

• ： 用 铂丝 蘸其溶液，用酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 黄色
• ： 用 铂丝 蘸其溶液，用酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈 紫色

  通过焰色反应检验离子

  • 与 在自然界中往往同时存在，火焰的紫色可能被黄色遮盖，因此判断 ，需透过蓝色钻玻璃观察
  • 需使用铂丝或干净的铁丝，不得使用玻璃棒（）

• 如果白色沉淀部分溶解则说明均含有 与

• 1. 待测液 溶液变为血红色
  2. 待测液 产生红褐色沉淀
  3. 待测液 溶液显紫色
• 1. 待测液 产生蓝色沉淀
  2. 待测液 白色絮状沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
• 有 无
  待测液 溶液不变红（排除 ） 溶液变红

• 待测液 产生无色、具有刺激性气味 且 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

  与 反应先生成一水合氨，只有一部分分解出氨气，且由于其氨气对水溶解性过大，会溶解在水中

  加热用于促进一水合氨分解 且 降低氨气对水的溶解度

• 一般可通过溶液颜色直接判断是否含有 ，但如果溶液中含有多个有色离子则难以判断，需通过化学检验的方式判断

  
  待测液 蓝色沉淀
• 1. 待测液 无沉淀（排除 干扰） 白色沉淀
  2. 待测液 （不稳定） 棕褐色沉淀 沉淀溶解

阴离子

• 待测液 （排除 的干扰） 白色沉淀

  教材对比实验

  在三支试管中分别加入 2~3mL 稀盐酸、 溶液、 溶液，然后各滴入几滴 溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象

  物质	加入 溶液后	加入稀硝酸后	解释或离子方程式
  稀盐酸	白色沉淀（）	不溶解
  溶液	白色沉淀（）	不溶解
  溶液	白色沉淀（）	溶解并产生气泡

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• 待测液 溶液变黄 分层，且下层油状液体（有机层）呈橙色
• 1. 待测液 溶液变黄 分层，且上层油状液体（有机层）呈紫色
  2. 待测液 蓝色溶液
• 待测液

• 1. 原理：在溶液中， 可与 反应，生成 不溶于稀盐酸 的白色 沉淀

  强酸根形成的沉淀往往难溶于强酸，例如 、 不溶于盐酸、硝酸 2. 操作方法

  1. 取少许待测液于洁净试管中，先加入足量稀盐酸酸化

     与 形成沉淀， 与 形成沉淀；稀盐酸可排除 的干扰

  2. 上一步后无明显现象（若有沉淀，则静置后取上层清液），滴加 溶液
  3. 若有白色沉淀产生，则说明待测液中含有 若无白色沉淀产生，则说明待测液中不含
  4. 注意事项
     • 不能只加入 ，且盐酸和 的顺序不可以颠倒

       例如：待测液先加入 ，发现白色沉淀，再加入稀盐酸，观察到沉淀不消失，不可判断是

       因为虽然排除了 和 的干扰，但也有可能是 （ 不会使 沉淀消失）

     • 不可以引入硝酸根，例如不可以加 酸化或是加

       会使得溶液中可能存在的 氧化为

• 
  待测液 黄色沉淀 且 生成具有刺激性气味的气体

• 1. 待测液 黑色沉淀
  2. 待测液 黄色沉淀

• 待测液 红棕色气体 （或 无色气体 随后立即变为红棕色）

例题：

无色溶液的阴离子可能是 $\ce{Cl- 、Br- 、I- 、SO^2-_3 、SO^2-_4}$ 中的一种或几种，取少量该溶液与试管中，滴加少量氯水，溶液仍为无色，将试管中的溶液分成两份，分别加入 $\ce{AgNO3}$ 和 $\ce{BaCl2}$ 溶液，均有白色沉淀产生。则原溶液中一定存在的阴离子与可能存在的阴离子有哪些？

解答：

1. 由于溶液是无色的，因此滴加的少量氯水与还原性物质进行了反应，可被氧化的还原性物质有
2. 由于 被氧化后的溶液有颜色（ 橙黄； 黄），而且 的还原性较大，因此氯水使得 氧化为 ，因此溶液中一定存在
3. 但如果氯水较少，仅氧化 ，而如果有 ，则不会被氧化，因此溶液中可能存在
4. 滴加少量氯水时为溶液引入 ，因此无法通过与 反应生成 沉淀判断原溶液是否存在
5. 由于无论原溶液是否存在 ， 都会被氧化为 ，因此无法通过与 反应生成 沉淀判断原溶液是否存在