钠及其化合物

钠单质

化学性质

1. 与 氧气 反应：
2. 与 氯气 反应：
3. 与 硫 反应： 爆炸性反应
4. 与 水 反应：

   现象：「浮熔游响红」

   钠的密度比水小，会 浮 在水面上；反应时，钠迅速 熔 化成小球（说明反应剧烈、大量放热、钠熔点偏低）；产生的氢气推动钠在水面上 游 动；发出 响 声；滴加酚酞后变 红

5. 与 水溶液 反应：
6. 与 乙醇 反应：

   现象：钠沉于无水乙醇的底部（或因产生的氢气使得钠上下跳动），表面有气泡产生，慢慢消失；放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色（）；烧杯壁上有水珠生成；澄清石灰水未变浑浊（无 ）

   解释：由于烷基具有推电子作用（），使得 键极性变弱，因此反应不会很剧烈

7. 与 盐酸 反应：

   现象：反应比与水更剧烈，快速产生大量气泡，甚至发生轻微爆鸣

   解释：钠具有强还原性，能与酸剧烈反应置换氢气

8. 与 水溶液 反应：

   现象：浮熔游响+生成红褐色沉淀

   解释：钠具有强还原性，与盐溶液反应生成碱和氢气

Na与其他物质反应产物总结

1. 钠+水/酸/盐溶液 → 都生成
2. 钠+酸：直接置换生成，反应最剧烈
3. 钠+盐溶液：不生成金属，只生成碱沉淀和
4. 钠+熔融盐：置换金属
5. 钠+非金属：生成化合物，体现还原性

知识点

1. 制取：
2. 用途：钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂；冶炼某些金属（如钛金属）；用作电光源，制作高压钠灯
3. 密度： 煤油 （密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中）
4. 金属钠着火时用细沙覆盖灭火，不得使用水或二氧化碳灭火器

氧化钠与过氧化钠

	氧化钠（）	过氧化钠（ ）
电子式	（仅含有离子键）	（含有离子键和非极性共价键）
离子个数比
化合物类型	离子化合物（碱性氧化物）	离子化合物（非碱性氧化物，为过氧化物）
颜色、状态	白色、固体	淡黄色、固体
主要性质	具有碱性氧化物的通性	具有强氧化性
稳定性	不稳定，加热生成	较稳定
与 水 反应
与 反应
用途	制取烧碱（）	漂白剂、消毒剂、供氧剂

1. 碱性氧化物与酸反应生成盐和水： （ 不是碱性氧化物：）
2. 具有强氧化性
   • 加入品红溶液中，在水中生成 ，利用其氧化性，使得品红溶液褪色
   • 如将其加入滴加酚酞的水中，溶液会先变红，后褪色
   • 与 反应：
   • 投入 溶液中生成 沉淀
   • 投入氢硫酸，氧化硫化氢成硫单质，溶液浑浊
   • 氧化 成
4. 考点： 混合物的离子数为 (两者各自的离子数均为，因此合并后无影响)
5. 考点： 反应产生 ，即转移了
6. 与某水溶液反应与 类似
   例如： 与 反应
   总方程式：

碳酸钠与碳酸氢钠

1. 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠更大

   使得向饱和 溶液中通入 ，会析出白色晶体

   侯氏制碱法中，向饱和 中依次通入 和 ，溶液中存在 ，其中 最先析出(其比溶解度还要小，故析出)，加热析出的 ，得到

   和 的顺序不能调换，因为 在 的溶解度较低，通入 会使食盐水呈碱性，从而可大量吸收 ，产生

2. 碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体(水合)，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象
3. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。
4. 实验：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
   碳酸钠在外层，温度高，碳酸氢钠在内层，温度低， 的澄清石灰水变浑浊，更能证明碳酸钠的热稳定性强
5. 实验：辨别 和
   互滴。如 逐滴滴入 溶液中，开始时没有气泡，后来有；如 逐滴滴入 溶液中，一开始就有气泡
6. 考点：除去 中的

相互转化：

除杂：

1. 固体 加热至恒重
2. 水溶液 加适量 溶液
3. 水溶液 通入足量

鉴别

焰色反应

物理变化，进行焰色反应应使用 铂丝（镍丝、无锈铁丝，三者均无焰色因此可用于蘸取待测液）。把嵌在玻璃棒上的金属丝在 稀盐酸（金属氯化物沸点低，易挥发 不可用稀硫酸） 里蘸洗后，放在酒精灯的火焰里灼烧，不同金属元素会使火焰变为各种颜色，这便是焰色反应。焰色反应的形成与原子光谱有关

1. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 ，无
   解析：能证明有 ，但无法确定是否有 ，因为 的黄光会遮盖 的微弱紫光，因此必须透过蓝色钴玻璃过滤黄光，观察是否有紫光
2. 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含有
   解析：不能用玻璃棒做焰色实验，因为玻璃棒中含有 ，其焰色会干扰实验