考点 · 离子方程式正误判断

一、注意是否符合反应事实

离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合「反应原理」的陷阱

1. ； ；稀 ； 与浓 发生钝化
2. 金属和氧化性酸（如 、浓 ）反应不放
3. 不能置换出 溶液中的 （先与 反应生成 ）
4. 忽略氧化还原

   例如： 有很强的还原性，遇到稀硝酸，一定会发生氧化还原反应

5. 忽略相互促进的水解反应（完全双水解）

   常见的双水解的离子：

   例如： 不会生成 ，因为会发生完全双水解，应生成

6. 忽略络合反应

   三价铁离子和硫氰根离子反应：

   铜离子遇到足量的浓氨水：

   银离子遇到足量的浓氨水：

二、注意是否满足 原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒

检查配平、电子转移等是否正确

三、注意 是否使用恰当

1. 强电解质的电离（强酸、强碱、绝大多数盐）用「」；弱电解质的电离、盐类的水解用「」，盐类水解后的产物不写「」或「」；若两种离子相互促进水解，可以进行到底，则要写「」；可逆反应要用「」表示

   水解程度很弱，不足以形成沉淀，因此不标沉淀符号

2. 产物中形成胶体时应备注「（胶体）」，不可写「」

3. 与 反应时，若条件为浓溶液或加热，生成 且要注明「」；若为稀溶液，则生成

四、注意离子的拆分是否正确

1. 强酸（高中六大强酸：）、可溶强碱（）、可溶性盐的化学式
   必须拆分，需要注意的是浓硝酸、浓盐酸的化学式可拆分，浓硫酸的化学式不拆分
2. 弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、沉淀、气体、单质、弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中都不能拆分成离子，氧化物在水溶液
   中不能拆分成 ；且多元弱酸的多步电离只写第一步
3. 对于微溶性的强电解质（如 等），在反应物中是否拆分视情况而定

   澄清石灰水中 以 的形式存在，可拆成离子形式，但石灰乳为悬浊液，有大量未溶固体， 在离子方程式中不拆分。微溶物在生成物中一般不拆分，用化学式表示

4. 可溶性多元弱酸的酸式酸根离子（如 等），一律保留酸式酸根离子的形式

   例如在水溶液中 写成 是错误的。值得注意的是 在水溶液中要拆分成

五、注意是否漏写离子反应

判断离子方程式的书写正误时，要仔细审题，细心检查是否忽略了其他反应

溶液和 溶液反应： 忽略了

六、注意是否符合反应的「量」

注意离子方程式是否符合题设条件的要求，如过量、少量、等物质的量、一定浓度和体积混合以及滴加顺序对反应产物的影响

Ⅰ 与量有关的复分解反应

1. 向 溶液中滴 溶液使 恰好完全沉淀，离子方程式为：
   

   1. 由 进行配平得出由 份 溶液 和 份 溶液
   2. 由 和 可知，优先反应 ，生成 份
   3. 还剩余 份 ，与 反应，生成 份

2. 向 溶液滴入过量的 溶液：

   1. 优先反应 份
   2. 其次反应 份
   3. 最后反应 份

3. 向 饱和溶液中滴加几滴（少量） 溶液：

   由 和 ， 优先反应

Ⅱ 少量与过量的比较

考虑反应物酸性与 的酸性强弱比较

酸性大小：

1. 将少量的 通入 溶液中：

   1. 电离出的第一个 用于制备 ，
   2. 电离出的 无法制备次氯酸（ ，弱酸不可制强酸）

2. 将少量的 通入苯酚钠溶液中：

   1. 电离出的第一个 用于制备 ，
   2. 电离出的 无法制备苯酚（ ，弱酸不可制强酸）

3. 溶液吸收少量
   已知：

   1. 由 ， 电离出的第一个 可参与反应：

   2. 由 ， 电离出的 不参与反应（）

Ⅲ 的少量与过量

的性质：

1. 酸性：
2. 还原性：
3. 氧化性：

1. 用过量氨水吸收工业尾气中的

   1. 溶于水视为
   2. 过量氨水中和 电离出的所有

2. 将过量的 通入次氯酸钠溶液中：

   1. 少量的 视为 份， 溶于水视为
   2. 为氧化剂， 为还原剂

3. 将少量的 通入次氯酸钠溶液中：

   1. 与 不能共存，发生反应
   2. 溶于水视为

   综上：

4. 向 溶液中通入少量

   1. 将 氧化为 ：

   综上：

5. 向过量 溶液通入 溶液：