反应热与焓变

一些常见变化的吸放热情况

1. 钢铁生锈、食物腐败：放热
2. 大部分分解反应：吸热（特例：双氧水、硝酸铵、‌氯酸钾的分解）
3. 溶于水电离：放热（溶解放热，电离吸热，水合放热，总体放热）
4. 加热生成：放热

热化学方程式

热化学方程式

(1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

在 ℃、 kPa下， kJ/mol，其表示在 ℃、 kPa 下， mol 气态 与 mol 气态 完全反应生成 mol 液态 时放出 kJ 的热量。

书写热化学方程式的注意事项

（1） 写在方程式右边并用空格隔开，注意吸热要标注加好，放热要标注减号

（2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即专指 ℃， kPa。

（3）不用写加热、加压、催化剂、沉淀、气体等反应条件或符号。但必须注明各物质的状态：固体—，液体—，气体—，溶液—

（4）热化学方程式中化学计量数可为整数或分数，其表示参加反应的各物质的物质的量，因此 与化学计量数成比例。

（5）若反应逆向进行，则 改变符号，但绝对值不变。

（6）若反应为可逆反应， 指的是完全发生反应所吸收或者放出的热量。

燃烧热

1.定义： kPa时， mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

2.熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物

kJ/mol

kJ/mol

3. ℃、 kPa时甲烷的燃烧热为 kJ/mol，解释其表示的意义：表示 ℃、 kPa 时， mol 完全燃烧生成 气体和液态 时放出 kJ的热量。

4.燃烧热的热化学方程式 书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。 例如：在 kPa下，汽油的成分之一辛烷（）燃烧的热化学方程式为 kJ/mol。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 kJ/mol

燃烧热的测量

测定原理：将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（称为氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。

中和反应反应热的测定实验

请按照下列步骤，用简易量热计 (如图) 测量盐酸与 溶液反应前后的温度

1.反应物温度的测量

​ (1) 用量筒量取 mL mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度.用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用

​ (2) 用另一个量筒量取 mL mol/L 溶液，用温度计测量并记录 溶液的温度

​ 2.反应后体系温度的测量打开杯盖，将量筒中的 溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌.密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度 ()

​ 3.重复上述步骤 1 至步骤 2 两次.

【数据处理】

(1) 取盐酸温度和 溶液温度的平均值记为反应前体系的温度 ().计算温度差 ()，将数据填入下表

(2) 取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据

(3) 根据温度差和比热容等计算反应热

(4) 实验数据处理

数据处理计算

​ 1.反应原理：

​ 是中和反应放出的热量 是反应混合液的质量 是反应混合液的比热容 是反应前后溶液温度的差值

​ 2.为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，

则:① mL mol/L盐酸的质量 ， mL mol/L 溶液的质量 .

​ ②反应后生成的溶液的比热容 J/(g∙℃)

为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施?

1.隔热层、杯盖等的使用是为了减少热量散失，降低实验误差.

2.要使用同一支温度计，避免仪器误差.注意测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干.

3.使用不同的量筒分别量取酸碱溶液

4.正确读取体积和温度，多次试验求平均值时，若有某一组的实验数据有明显偏差，应直接舍去.

5.操作时动作要快，尽量减少热量的散失

6.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的 溶液.

吸放热反应的判断

依据化学键能量变化：对比反应物断键吸收的能量与生成物成键释放能量的多少（断键吸热 > 成键放热为吸热反应，反之则为放热反应）。

依据物质总能量：反应物总能量 > 生成物总能量为放热反应，反之则为吸热反应。

提示：放热反应与放热过程不同，放热反应有新物质生成（如燃烧），放热过程无新物质生成（如水蒸气液化）。

典型的吸热反应与放热反应

典型吸热反应：绝大多数分解反应、铵盐与碱的反应、 与 的反应、弱电解质电离及盐类水解过程。

典型放热反应：燃烧与中和反应、绝大多数化合与氧化还原反应、铝热反应、金属与酸 / 水的置换反应、氯酸钾分解、双氧水分解。